ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Адаптированная рабочая программа для обучающихся с ЗПР по химии на дому на

уровне основного общего образования составлена на основе адаптированной
основной общеобразовательной программы (АООП) основного общего образования
обучающихся

с

задержкой

психического

развития

(ЗПР)

частного

общеобразовательного учреждения «Самарская классическая гимназия Кириллица»
(далее

АООП

ООО

обучающихся

с

ЗПР

ЧОУ

"СКГ

Кириллица")

https://kirillitsa.schoolsamara.ru/org-info/education-implemented-program?id=5

Адаптированная рабочая программа для обучающихся с ЗПР на дому составлена на

основе требований к результатам освоения основной образовательной программы,

представленных в ФГОС ООО, а также на основе характеристики планируемых
результатов

духовно-нравственного

развития,

воспитания

и

социализации

обучающихся, представленной в федеральной рабочей программе воспитания.

Адаптированная рабочая программа для обучающихся с ЗПР по биологии на дому
разработана в соответствии со следующими нормативными документами:

- Письмо Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки от 7 августа
2018г.N05-283 «Об обучении лиц, находящемся на домашнем обучении»;

- Приказ Министерства образования и науки Самарской области от 04.09.2014 №276ОД «Об утверждении Порядка регламентации и оформления отношений
государственной и муниципальной образовательной организации, и родителей
(законных представителей) обучающихся, нуждающихся в длительном лечении, а
также детей-инвалидов, осваивающих основные общеобразовательные программы
на дому, в Самарской области»;

- Письмо Министерства образования и науки Самарской области от 23.08.2016
№815-ТУ«Об организации обучения на дому по основным общеобразовательным

программам обучающихся, нуждающихся в длительном лечении, а также детейинвалидов»; - Письмо министерства образования и науки Самарской области от

29.05.2018г. №МО-16-09-01/535-ТУ «Об организации образовательного процесса в
общеобразовательных организациях и образовательных организациях Самарской
области, осуществляющих деятельность по основным общеобразовательным
программам»;

- Устав и локальные акты ЧОУ "СКГ Кириллица"

Программа по химии основного общего образования (углублённый уровень)
составлена на основе требований к результатам освоения основной образовательной

программы основного общего образования, представленных в ФГОС ООО, с учетом
федеральной рабочей программы воспитания.
Программа по химии разработана с целью оказания методической помощи учителю
в создании рабочей программы по учебному предмету.
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии обучения,
воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета, определяет
обязательное предметное содержание, его структуру по разделам и темам, распределение
по классам, рекомендуемую последовательность изучения химии с учетом межпредметных
и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
обучающихся. В программе по химии учитываются возможности учебного предмета в
реализации требований к планируемым личностным, метапредметным и предметным
результатам обучения и в формировании основных видов учебно-познавательной
деятельности обучающегося по освоению учебного содержания.
Изучение химии на уровне основного общего образования ориентировано на
общекультурную подготовку, необходимую для выработки мировоззренческих
ориентиров, развития интеллектуальных способностей и интересов обучающихся, на
продолжение обучения на уровне среднего общего образования.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его
представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией
представления о превращениях энергии и веществ в природе, о путях решения глобальных
проблем устойчивого развития человечества – сырьевой, энергетической,
продовольственной проблем, проблемы экологической безопасности, проблем
здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования культуры
личности обучающихся, их общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся,
навыков их самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и
исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в
профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы представлений о
единстве природы и человека, является ключевым этапом в формировании естественнонаучной грамотности обучающихся;
способствует формированию ценностного отношения к естественно-научным
знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование
обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания
предмета, который является педагогически адаптированным отражением определенного
этапа развития химии.
Углублённый курс химии основного общего образования ориентирован на освоение
обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ неорганической химии,
основополагающих представлений общей химии и отдельных значимых понятий
органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе системного
подхода к её изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом
элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы

организованы по принципу последовательного развития знаний на основе теоретических
представлений разного уровня:
атомно-молекулярной теории как основы всего естествознания;
Периодического закона Д.И. Менделеева как основного закона химии;
учения о строении атома и химической связи;
представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах;
о химической кинетике и термодинамике.
В основу теоретических знаний положены эмпирически полученные факты.
Теоретические знания развиваются последовательно от одного уровня к другому и
обеспечивают обучающимся возможность объяснять и прогнозировать свойства, строение
и области практического применения изучаемых веществ.
Освоение содержания программы по химии происходит с использованием знаний из
ранее изученных учебных предметов: окружающий мир, биология, физика, математика,
география, технология, история.
Программа основного общего образования по химии (углублённый уровень)
ориентирована на сохранение фундаментального характера образования, специфики
учебного предмета и обеспечение успешного обучения на следующем уровне образования.
В программе по химии реализуется развивающая и практическая направленность обучения
химии, дифференциация обучения, включающая профильную подготовку обучающихся и
последующее самоопределение в выборе направления обучения в профильных классах.
Углублённое изучение химии способствует реализации задач профессиональной
ориентации и направлено на предоставление возможности каждому обучающемуся
проявить свои интеллектуальные и творческие способности при изучении учебного
предмета, необходимые для продолжения образования и дальнейшей трудовой
деятельности.
Программа по химии (углублённый уровень) предназначена для использования в
образовательных организациях, реализующих программы дифференцированного
(углублённого, профильного) изучения отдельных учебных предметов на уровне основного
общего образования.
Образовательные функции химии, изучаемой на углубленном уровне, реализуются в
процессе формирования знаний основ химической науки как области современного
естествознания, области практической деятельности человека и одного из компонентов
мировой культуры. Задача учебного предмета состоит в формировании системы
химических знаний – важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений,
доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в приобщении к
научным методам познания при изучении веществ и химических реакций, формировании
и развитии познавательных умений и способов деятельности и их применении в учебнопознавательной и учебно-исследовательской деятельности, освоении правил безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни.
Цели изучения химии отражают направленность обучения на развитие и
саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей культуры.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию,
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к
быстро меняющимся условиям жизни;

формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной
картины мира, как основы для понимания химической стороны явлений окружающего
мира, освоение языка науки;
приобщение обучающихся к самостоятельной познавательной и исследовательской
деятельности, к научным методам познания, формирование мотивации и развитие
способностей к изучению химии;
формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том
числе умений объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя знания и опыт,
полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в повседневной
жизни и трудовой деятельности;
развитие у обучающихся интереса к изучению химии и сферам деятельности,
связанным с химией, мотивация к осознанному выбору соответствующего профиля и
направленности дальнейшего обучения;
осознание ценности химических знаний в жизни человека, повышение уровня
экологической культуры, неприятие действий, приносящих вред окружающей среде и
здоровью людей;
приобретение обучающимися опыта самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), необходимых для различных видов деятельности.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса. Строение атомов.
Свойства атомов химических элементов, их количественные и качественные
характеристики
(радиус,
электроотрицательность,
энергия
ионизации).
Последовательность заполнения электронных орбиталей атомов малых периодов.
Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов.
Периодическая система химических элементов в свете представлений о строении атома.
Степень окисления и валентность. Представление о периодической зависимости свойств
химических элементов (электроотрицательность, окислительно-восстановительные
свойства, кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов) от строения атома.
Строение вещества. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Виды
химической связи: ионная, ковалентная (неполярная, полярная); обменный и донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи.
Межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дер-Ваальса). Типы
кристаллических решеток – атомная, ионная, металлическая, молекулярная – и особенности
их строения. Зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки и вида
химической связи.
Основные закономерности протекания химических реакций. Классификация
химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов,
по обратимости, по участию катализатора, по агрегатному состоянию реагирующих
веществ).
Элементы химической термодинамики. Энергетика химических реакций. Тепловой
эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения. Закон Гесса и его следствия. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Понятие о скорости химической реакции. Закон действующих масс. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации. Понятие о катализе.
Ферменты. Ингибиторы.
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о химическом
равновесии, принцип Ле Шателье. Условия смещения химического равновесия. Факторы,
влияющие на состояние химического равновесия. Прогнозирование возможности
протекания химических превращений в различных условиях на основе представлений об
изученных элементах химической кинетики и термодинамики.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Окислительно-восстановительные
свойства химических элементов, зависимость от степени окисления. Важные окислители и
восстановители. Перманганат калия (характеристика). Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.
Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах. Теория
электролитической диссоциации. Растворение как физико-химический процесс. Понятие о
гидратах и кристаллогидратах. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм
диссоциации веществ с различным видом химической связи. Сильные и слабые
электролиты. Степень диссоциации, константа диссоциации. Ионное произведение воды.
Водородный показатель. Индикаторы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований
и солей.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.
Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации.
Качественные реакции на ионы.
Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза солей. Характер среды в водных
растворах солей.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с моделями
кристаллических решеток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия);
исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных
факторов;
опыты, иллюстрирующие обратимость химических реакций;
исследование электропроводности растворов, процесса диссоциации кислот, щелочей
и солей;
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды);
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для определения
характера среды в растворах кислот, оснований и солей;
проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения, соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы;
решение экспериментальных задач по темам: «Окислительно-восстановительные
реакции», «Гидролиз солей», «Электролитическая диссоциация».
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика неметаллов. Особенности строения атомов химических
элементов, простых веществ, аллотропия. Окислительно-восстановительные свойства
неметаллов. Сравнительная характеристика соединений неметаллов.

Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, водой,
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение,
применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды
и их нахождение в природе. Понятие о кислородсодержащих кислотах хлора и их солях.
VVIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные
модификации кислорода и серы. Химические свойства серы (взаимодействие с
неметаллами, металлами, концентрированными азотной и серной кислотами).
Сероводород, строение, физические и химические свойства (кислотные и
восстановительные свойства). Оксиды серы как представители кислотных оксидов.
Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота, физические и химические свойства (общие
как представителя класса кислот и специфические). Соли серной кислоты. Химические
реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Представления о химическом производстве и связанных с ним профессиях. Применение
серной кислоты и сульфатов. Качественные реакции на сульфит-, сульфид- и сульфатанионы. Нахождение серы и ее соединений в природе. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха), способы
его предотвращения.
Общая характеристика элементов VA-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, водородом, кислородом). Круговорот азота в природе.
Аммиак, его физические и химические свойства (окисление, основные свойства водного
раствора), применение и получение в лаборатории и промышленности. Ион аммония,
донорно-акцепторный механизм его образования. Соли аммония, их физические и
химические свойства (разложение и взаимодействие со щелочами), применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Оксиды азота (I, II, III, IV, V). Азотистая кислота.
Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические), применение. Химические реакции,
лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Нитраты и нитриты.
Качественные реакции на нитрат- и нитрит-анионы. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоемов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора (белый и красный фосфор), физические
и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислородом, галогенами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Оксиды фосфора (III, V), фосфорная
кислота, физические и химические свойства, получение. Качественная реакция на фосфатионы. Представления о галогенидах фосфора (III, V).
Понятие о минеральных удобрениях. Азотные, фосфорные, комплексные удобрения.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота и фосфора.
Общая характеристика элементов IVA-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз, фуллерен, графен, нанотрубки),
физические и химические свойства простых веществ (взаимодействие с металлами,
неметаллами, концентрированными азотной и серной кислотами). Понятие об адсорбции.

Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства,
действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы
атмосферы, связанные с оксидом углерода (IV). Угольная кислота и ее соли, их физические
и химические свойства, получение и применение. Карбонаты, гидрокарбонаты, их свойства.
Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине,
промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода:
углеводороды (метан, этан, этилен, ацетилен), этанол, глицерин, уксусная кислота.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности. Понятие о биологически важных
органических веществах – жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Единство
органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (взаимодействие с металлами,
кислородом, углеродом, галогенами), получение и применение. Роль кремния в природе и
технике. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты: физические и химические
свойства, получение и применение в быту и промышленности. Важнейшие строительные
материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни.
Бор. Особенности строения атома. Общие представления о физических и химических
свойствах. Борная кислота.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
ознакомление с образцами природных хлоридов (галогенидов);
проведение опытов, отражающих физические и химические свойства галогенов и их
соединений;
изучение свойств соляной кислоты;
проведение качественных реакций на хлорид-, бромид- и иодид-ионы и наблюдение
признаков их протекания;
ознакомление с образцами серы и ее природных соединений;
наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной
кислоты;
изучение химических свойств разбавленной серной кислоты;
проведение качественных реакций на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы и
наблюдение признаков их протекания;
ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений, образцами
азотных и фосфорных удобрений;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, изучение свойств
солей аммония;
проведение качественных реакций на ион аммония, нитрит-, нитрат- и фосфат-ионы
и изучение признаков их протекания;
изучение взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью, свойств
фосфорной кислоты и ее солей;
ознакомление с моделями кристаллических решеток алмаза, графита и фуллерена, с
процессом адсорбции растворенных веществ активированным углем и устройством
противогаза;
получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа;

проведение качественных реакций на карбонат- и силикат-ионы и изучение
признаков их протекания;
изучение взаимных превращений карбонатов и гидрокарбонатов;
ознакомление с образцами природных карбонатов и силикатов, с продукцией
силикатной промышленности;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения».
Металлы и их соединения
Общие свойства металлов. Общая характеристика химических элементов – металлов
на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строения атомов. Металлы А- и Б-групп. Строение простых веществ –
металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка (примитивная
кубическая, объёмно-центрированная кубическая, гранецентрированная кубическая,
гексагональная плотноупакованная). Зависимость физических свойств металлов от
строения кристаллов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические
свойства металлов. Общие способы получения металлов, металлургия. Электролиз
расплавов и растворов солей как один из способов получения металлов. Понятие о коррозии
металлов, основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Применение металлов и сплавов в быту и промышленности.
Металлы А-групп
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия), получение. Оксиды и гидроксиды натрия и калия.
Применение щелочных металлов и их соединений. Биологическая роль натрия и калия.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция и
магния (оксид, гидроксид, соли), свойства, применение. Жесткость воды и способы ее
устранения. Круговорот кальция в природе.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия
и его сплавов.
Металлы Б-групп
Общая характеристика металлов Б-групп (побочных подгрупп): положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения
атомов. Явление «провала» электрона на примере строения атомов хрома, меди, серебра.
Валентные состояния атомов d-элементов, степени окисления атомов в соединениях.
Зависимость кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов от значения
степени окисления элемента в соединении (на примере соединений хрома).
Первоначальные представления о комплексных соединениях.
Медь и серебро: строение атомов, степени окисления. Общие краткие представления
о физических и химических свойствах простых веществ (взаимодействие с кислотамиокислителями), об их оксидах, гидроксидах и солях, их применении. Представления об
аммиачных комплексах серебра и меди. Качественные реакции на катионы меди (2+) и
серебра.

Цинк: строение атома, степень окисления. Характеристика физических и химических
свойств, применение, амфотерные свойства оксида и гидроксида. Качественные реакции
на катионы цинка.
Железо: строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа, применение. Биологическая роль железа. Оксиды,
гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение. Качественные
реакции на катионы железа (2+) и железа (3+). Чугун и сталь – сплавы железа. Производство
чугуна и стали. Экологические проблемы, связанные с металлургическими
производствами.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами;
моделирование металлической кристаллической решетки;
изучение взаимодействия металлов с водой, с растворами солей и кислот,
исследование процессов электролиза растворов хлорида меди (II) и иодида калия, коррозии
металлов;
изучение особенностей взаимодействия оксидов кальция и натрия с водой, их
гидроксидов – с оксидом углерода (IV) и кислотами;
изучение свойств карбонатов и гидрокарбонатов кальция, жесткой воды;
изучение процессов получения гидроксидов железа, их химических свойств;
изучение признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция,
алюминия, цинка, железа (2+) и железа (3+), меди (2+);
наблюдение и описание окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция;
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия, гидроксида хрома (III) и
гидроксида цинка;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Важнейшие вещества и
материалы, области их применения. Безопасное использование веществ и химических
реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях.
Новые материалы и технологии. Принципы «зеленой химии».
Основы экологической грамотности. Химия и здоровье. Значение изучаемых
химических элементов и их соединений для функционирования организма человека.
Понятие о здоровом образе жизни.
Химическое загрязнение окружающей среды. Экологические проблемы, связанные с
соединениями углерода, азота, серы, тяжелых металлов. Понятие о ПДК. Роль химии в
решении экологических проблем.
Экспериментальное изучение веществ и явлений: ознакомление с образцами
материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы), определение кислотности
природных вод, моделирование процесса образования кислотного дождя, изучение его
воздействия на материалы.
Повторение и обобщение знаний основных разделов курсов 8–9 классов
Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете
представлений о строения атома. Закономерности в изменении свойств химических
элементов и их соединений в периодах и группах.

Строение вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Виды химической
связи. Зависимость свойств вещества от типа кристаллической решетки и вида химической
связи.
Классификация химических реакций по различным признакам. Прогнозирование
возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе
представлений химической кинетики и термодинамики.
Химические реакции в растворах. Гидролиз солей. Реакции окислениявосстановления. Электролиз.
Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, принятых в
отдельных естественных науках.
Общие естественно-научные понятия: явление (процесс), научный факт, гипотеза,
теория, закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент,
моделирование, измерение, модель, технология, материалы.
Физика: вещество, тело, физические величины, единицы измерения, масса, объём,
количество теплоты, атомы и молекулы, агрегатные состояние вещества, строение газов,
жидкостей и твердых (кристаллических) тел, кристаллическая решетка, электрон, ядро
атома, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, кванты, радиоактивность, альфа-, бета- и
гамма-излучение, электрический заряд, проводники, полупроводники, диэлектрики,
солнечный спектр, разложение белого света в спектр.
Биология: экосистема, биосфера, фотосинтез, процессы обмена веществ,
минеральные удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы, планета Земля.
Технология: строительные технологии, сельскохозяйственные технологии,
технологии электронной промышленности, нанотехнологии.

ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности
образовательной организации в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе
правилами и нормами поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития
и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться
системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на ее
основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
проявление ценностного отношения к отечественному культурному, научному и
историческому наследию, понимание значения химической науки и технологии в жизни
современного общества, в развитии экономики России и своего региона;
2) гражданского воспитания:
представление о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, проявление коммуникативной культуры в разнообразной совместной
деятельности;
стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе учебной и внеучебной
деятельности;
готовность оценивать свое поведение и поступки своих товарищей с позиции
нравственных и правовых норм с учетом осознания последствий поступков;
3) формирования ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и необходимые для понимания
сущности научной картины мира;
осознание ценности научного познания для развития каждого человека и
производительных сил общества в целом, роли и места науки «Химия» в системе научных
представлений о закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной
и технологической средой;
познавательная мотивация и интерес к обучению, готовность и способность к
саморазвитию и самообразованию, к исследовательской деятельности, к осознанному
выбору направления и уровня дальнейшего обучения;
4) воспитания культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установка
на здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек
(употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в учебных и жизненных
ситуациях;
5) трудового воспитания:
формирование ценностного отношения к трудовой деятельности как естественной
потребности человека и к исследовательской деятельности как высоко востребованной в
современном обществе;

развитие интереса к профессиям, связанным с химией, в том числе к профессиям
научной сферы, осознание возможности самореализации в этой сфере;
6) экологического воспитания:
осознание необходимости отношения к природе как источнику жизни на Земле,
основе ее существования;
повышение уровня экологической культуры: приобретение опыта планирования
поступков и оценки их возможных последствий для окружающей среды; осознание
глобального характера экологических проблем и путей их решения; способность применять
знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей
средой; активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде; осознание
своей роли как гражданина и потребителя в условиях взаимосвязи природной,
технологической и социальной сред; готовность к участию в практической деятельности
экологической направленности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные результаты обучающихся, освоивших программу по химии
основного общего образования, включают:
усвоение
междисциплинарных
(межпредметных)
понятий,
отражающих
материальное единство мира и процесс познания (вещество, свойство, энергия, явление,
научный факт, закономерность, гипотеза, закон, теория, наблюдение, измерение,
исследование, эксперимент и другие);
овладение
универсальными
учебными
действиями
(познавательными,
коммуникативными, регулятивными), важными для повышения эффективности освоения
содержания учебного предмета, формирования компетенций, а также проектноисследовательской деятельности обучающихся в курсе химии;
способность их использовать в учебной, познавательной и социальной практике.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приемы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать смысл химических понятий (выделять их существенные признаки,
устанавливать взаимосвязь с другими понятиями); анализировать, сравнивать, обобщать,
выбирать основания для классификации и систематизации химических веществ и
химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи между объектами
изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии);
предлагать критерии и выявлять общие закономерности и противоречия в изучаемых
процессах и явлениях; проводить выводы и заключения; умения применять в процессе
познания понятия (предметные и метапредметные), символические (знаковые) модели,
используемые в химии, преобразовывать модельные представления – химический знак
(символ элемента), химическая формула и уравнение химической реакции – при решении
учебных задач; с учетом этих модельных представлений характеризовать изучаемые
химические вещества и химические реакции.
Базовые исследовательские действия (методы научного познания веществ и
явлений):

умения применять методы научного познания веществ и явлений на эмпирическом и
теоретическом уровнях в учебной познавательной и проектно-исследовательской
деятельности;
умения использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания и
самостоятельно ставить вопросы; анализировать факты, выявлять и формулировать
проблему, определять цель и задачи, соответствующие решению проблемы; предлагать
описательную или объяснительную гипотезу и осуществлять ее проверку; умения
проводить измерения необходимых параметров, вычисления, моделирование, наблюдения
и эксперименты (реальные и мысленные), самостоятельно прогнозировать результаты,
формулировать обобщения и выводы по результатам проведенного опыта, исследования,
составлять отчет о проделанной работе;
Работа с информацией:
умения ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная
литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета);
анализировать информацию и критически оценивать ее достоверность и
непротиворечивость, отбирать и интерпретировать информацию, значимую для решения
учебной задачи; умения применять различные методы и формулировать запросы при
поиске и отборе информации, необходимой для выполнения учебных задач; использовать
информационно коммуникативные технологии и различные поисковые системы;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации (схемы,
графики, диаграммы, таблицы, рисунки и другие формы); умения использовать научный
язык в качестве средства работы с химической информацией; применять межпредметные
(физические и математические) знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру,
использовать и преобразовывать знаково-символические средства наглядности.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
1) умения общения (письменной и устной коммуникации):
представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и
письменных текстах; публично выступать с презентацией результатов выполнения
химического эксперимента (исследовательской лабораторной или практической работы,
учебного проекта); в ходе диалога и (или) дискуссии задавать вопросы по обсуждаемой
теме и высказывать идеи, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи.
2) умения учебного сотрудничества (групповая коммуникация):
участвовать в групповых формах работы: планировать организацию совместной
работы, определять свою роль, распределять задачи между членами группы; выполнять
свою часть работы, координировать свои действия с действиями других членов команды,
определять критерии по оценке качества выполненной работы; решать возникающие
проблемы на основе учета общих интересов и согласования позиций, участвовать в
обсуждении, обмене мнениями, «мозговом штурме» и других формах взаимодействия.
Регулятивные универсальные учебные действия
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями включает
развитие самоорганизации, самоконтроля, самокоррекции, в том числе:

умения решать учебные и исследовательские задачи: самостоятельно выбирать
способ решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать
наиболее подходящий с учетом самостоятельно выделенных критериев), планировать свою
работу при решении учебной или исследовательской задачи; на основе полученных
результатов формулировать обобщения и выводы, прогнозировать возможное развитие
процессов; анализировать результаты: соотносить свои действия с планируемыми
результатами, осуществлять самоконтроль деятельности; корректировать свою
деятельность на основе самоанализа и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные результаты освоения программы по химии основного общего
образования на углубленном уровне имеют общее содержательное ядро с предметными
результатами базового уровня, согласованы между собой, что позволяет реализовывать
углубленное изучение как в рамках отдельных классов, так и в рамках реализации
индивидуальных образовательных траекторий, в том числе используя сетевое
взаимодействие организации. По завершении реализации программы углубленного уровня
обучающиеся смогут детальнее освоить материал, овладеть расширенным кругом понятий
и методов, решать задачи более высокого уровня сложности.
Предметные результаты включают: освоение обучающимися научных знаний,
умений и способов действий; основы научного мышления; виды деятельности по
получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и применению в различных
учебных и реальных жизненных условиях; обеспечивают возможность успешного обучения
на следующем уровне образования.
К концу обучения в 9 классе у обучающегося будут сформированы следующие
предметные результаты изучения химии на углубленным уровне:
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор;
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, гидролиз солей, обратимые и необратимые реакции, окислительновосстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление,
электролиз, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая), межмолекулярные взаимодействия (водородная связь, силы Ван-дерВаальса), комплексные соединения, кристаллические решетки (примитивная кубическая,
объёмно-центрированная кубическая, гранецентрированная кубическая, гексагональная
плотноупакованная), коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, элементы химической термодинамики как одной из теоретических
основ химии; ПДК;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия
при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;

определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава, принадлежность веществ к определенному классу соединений по
формулам, виды химической связи (ковалентной, ионной, металлической) в
неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, тип кристаллической решетки конкретного
вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его
понимание:
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических
элементов: различать понятия «А-группа» и «Б-группа», «малые периоды» и «большие
периоды»;
объяснять связь положения элемента в Периодической системе с распределением
электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям атомов первых четырех
периодов;
выделять общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений
(кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств оксидов и гидроксидов)
в пределах малых периодов и главных подгрупп с учетом строения их атомов;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации, закона Гесса и его
следствий, закона действующих масс, закономерностей изменения скорости химической
реакции, направления смещения химического равновесия в зависимости от различных
факторов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
агрегатному состоянию реагентов, по изменению степеней окисления химических
элементов, по обратимости, по участию катализатора);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов
неорганических соединений, подтверждая это описание примерами молекулярных и
ионных уравнений соответствующих химических реакций;
составлять уравнения: электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;
полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена; реакций, подтверждающих
существование генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность процессов гидролиза солей посредством составления кратких
ионных и молекулярных уравнений реакций, сущность окислительно-восстановительных
реакций посредством составления электронного баланса этих реакций;
предсказывать характер среды в водных растворах солей;
характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых веществ
(кислород, озон, графит, алмаз, кремний, бор, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий,
магний, кальций, алюминий, железо, медь, цинк, серебро) и образованных ими сложных
веществ, в том числе их водных растворов (аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды
углерода (II, IV), кремния (IV), азота (I, II, III, IV, V) и фосфора (III, V), серы (IV, VI),
сернистая, серная, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислоты, оксиды и
гидроксиды металлов IA–IIA-групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III));
пояснять состав, отдельные способы получения и свойства сложных веществ
(кислородсодержащие кислоты хлора, азотистая, борная, уксусная кислоты и их соли,
галогениды кремния (IV) и фосфора (III и V), оксид и гидроксид хрома (III), перманганат
калия;

описывать роль важнейших изучаемых веществ в природных процессах, влияние на
живые организмы, применение в различных отраслях экономики, использование для
создания современных материалов и технологий;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ,
распознавать опытным путем содержащиеся в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-, сульфит-, сульфид-, нитрат- и нитрит-ионы,
гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+),
меди (2+), цинка;
объяснять и прогнозировать свойства важнейших изучаемых веществ в зависимости
от их состава и строения, применение веществ в зависимости от их свойств, возможность
протекания химических превращений в различных условиях на основе рассмотренных
элементов химической кинетики и термодинамики;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе,
мольную долю химического элемента в соединении, молярную концентрацию вещества в
растворе, находить простейшую формулу вещества по массовым или мольным долям
элементов, проводить расчеты по уравнениям химических реакций с учетом недостатка
одного из реагентов, практического выхода продукта, значения теплового эффекта реакции,
определять состав смесей;
соблюдать правила безопасной работы в лаборатории при использовании химической
посуды и оборудования, а также правила обращения с веществами в соответствии с
инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических работ по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа) и решению
экспериментальных задач по темам курса, представлять результаты эксперимента в форме
выводов, доказательств, графиков, таблиц и выявлять эмпирические закономерности;
применять основные операции мыслительной деятельности (анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей) при
изучении свойств веществ и химических реакций, владеть естественно-научными методами
познания (наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный);
применять правила безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни, правила поведения в целях сбережения здоровья и окружающей
природной среды, понимать вред (опасность) воздействия на живые организмы
определенных веществ, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их
вредного воздействия, значение жиров, белков, углеводов для организма человека;
использовать полученные представления о сферах профессиональной деятельности,
связанных с наукой и современными технологиями, как основу для профессиональной
ориентации и для осознанного выбора химии как профильного предмета при продолжении
обучения на уровне среднего общего образования;
участвовать во внеурочной проектно-исследовательской деятельности химической и
химико-экологической направленности, приобрести опыт проведения учебных
исследований в условиях образовательных организаций, а также организаций (центров)
дополнительного образования детей.

9 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов
и тем программы

Количество часов

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Контрольные
работы

Практические
работы

2

0

0

https://m.edsoo.ru/Y2G4J2K1P

4

0

1

https://m.edsoo.ru/O7A7V2Z3B

4

0

1

https://m.edsoo.ru/V0M6U4P2E

1

0

0

https://m.edsoo.ru/Q4D3T0L1B

2

0

0

https://m.edsoo.ru/D3M9Y2B8G

2

0

0

https://m.edsoo.ru/L5W1W5P6H

Всего

Раздел 1. Вещество и химическая реакция
1.1
1.2
1.3

Повторение и углубление
знаний о веществе

Основные закономерности
протекания химических
реакций
Электролитическая
диссоциация. Химические
реакции в растворах

Итого по разделу

10

Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1

2.2

2.3

Общая характеристика
химических элементов
VIIА-группы. Галогены
Общая характеристика
химических элементов
VIА-группы. Сера и её
соединения

Общая характеристика
химических элементов
VА-группы. Азот, фосфор
и их соединения

2.4

Общая характеристика
химических элементов
IVА-группы. Углерод и
кремний, их соединения.
Бор

Итого по разделу
Раздел 3. Металлы и их соединения

3.1
3.2

Общие свойства металлов
Важнейшие металлы и их
соединения

Итого по разделу

2

0

0

https://m.edsoo.ru/L7B0C6Y2K

7
4
10

https://m.edsoo.ru/S4C6K8J4G
1

2

https://m.edsoo.ru/V1L8W7M5Q

0

0

https://m.edsoo.ru/M1Z0Y8C8A

0

2

https://m.edsoo.ru/R4J7I2W1R

14

Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1

Вещества и материалы в
жизни человека. Основы
экологической
грамотности

Итого по разделу

2
2

Раздел 5. Обобщение знаний
5.1

Повторение и обобщение
знаний основных разделов
курсов 8—9 классов

1

Итого по разделу

1

Резервное время

1

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ
ПО ПРОГРАММЕ

34

https://m.edsoo.ru/P2P2L6Z3I
2

4

9 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1

1.1

1.2
1.3
1.4
1.5
2
2.1
2.2
2.3

2.4

2.5

Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Вещество и химическая реакция»

раскрывать смысл основных химических понятий: раствор,
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,
обратимые и необратимые реакции, окислительновосстановительные
реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление,
аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, сплавы, скорость
химической реакции
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного
обмена

раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций
проводить расчёты по уравнению химической реакции

По темам: «Неметаллы и их соединения» и «Металлы и их
соединения»

характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций
составлять уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов

прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,
возможности протекания химических превращений в различных
условиях
следовать правилам пользования химической
лабораторным оборудованием, а также правилам
веществами в соответствии с инструкциями по
лабораторных химических опытов по получению
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа)

посудой и
обращения с
выполнению
и собиранию

проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид,

3
3.1

3.2

иодид, карбонат, фосфат, силикат, сульфат, гидроксидионы, катионы
аммония, ионы изученных металлов, присутствующие в водных
растворах неорганических веществ
По теме: «Химия и окружающая среда»

раскрывать смысл основных химических понятий: ПДК вещества;
коррозия металлов

применять основные операции мыслительной деятельности – анализ
и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление
причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и
химических реакций; естественнонаучные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и
мысленный)

9 КЛАСС
Код
1

1.1

1.2

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

Проверяемый элемент содержания

Вещество и химическая реакция. Повторение

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений
в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением
их атомов

Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида
химической связи. Классификация и номенклатура неорганических веществ
(международная и тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся
к различным классам неорганических соединений, генетическая связь
неорганических веществ
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению
степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию
катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции

Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение
химического равновесия
Окислительно-восстановительные
окислительно-восстановительной
окислительно-восстановительных
электронного баланса

реакции,
электронный
баланс
реакции.
Составление
уравнений
реакций с использованием метода

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации.
Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток
неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных
веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической
реакции
от
воздействия
различных
факторов;
исследование
электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот,

2

2.1

2.2

2.3

2.4
2.5

щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов); проведение
опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения); распознавание неорганических
веществ с помощью качественных реакций на ионы; решение
экспериментальных задач
Неметаллы и их соединения

Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ –
галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с
металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение, применение. Действие хлора и
хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в
природе

Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы.
Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические
свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота,
физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и
специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного
способа получения серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты,
качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в
природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы
(кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его
предотвращения
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Азот, распространение в природе, физические
и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические
и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их
физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на
ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные
дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов)

Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические
свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и химические
свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных
удобрений
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации,

распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция.
Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и
химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение.
Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза
глобального потепления климата; парниковый эффект. Угольная кислота и её
соли, их физические и химические свойства, получение и применение.
Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве
2.6

2.7

2.8

3

Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Их состав и химическое строение. Понятие о биологически важных веществах:
жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство
органических и неорганических соединений
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV)
и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, медицине,
промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни

Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы
и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование
видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов);
ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфатион и наблюдение признака её протекания; ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование
видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений; получение,
собирание, распознавание и изучение свойств аммиака; проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их
протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно
использование
видеоматериалов);
изучение
моделей
кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена; ознакомление с
процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и
устройством противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение
свойств углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных задач
по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
Металлы и их соединения

3.1

3.2

3.3

3.4

3.5

3.6

3.7

4
4.1
4.2

Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов

Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения
металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в
быту и промышленности
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов;
нахождение в природе. Физические и химические свойства магния и кальция.
Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и
способы её устранения
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия

Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III), их состав,
свойства и получение
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида
кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов);
исследование свойств жёсткой воды; процесса горения железа в кислороде
(возможно использование видеоматериалов); признаков протекания
качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II)
и железа(III), меди(II); наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование
видеоматериалов); исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и
гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения»
Химия и окружающая среда

Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни
человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических
реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях

Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение окружающей
среды ПДК. Роль химии в решении экологических проблем. Природные

источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности
4.3

Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы)

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО
ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
• Химия: 8-й класс: углубленный уровень: учебник; 1-е издание Габриелян О.С.,
Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество «Издательство «Просвещение»
• Химия: 9-й класс: углубленный уровень: учебник; 1-е издание Габриелян О.С.,
Остроумов И.Г., Сладков С.А. Акционерное общество «Издательство «Просвещение»

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия.
8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.Химия. 9 кл.:
Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С.
Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2010.Габриелян О. С.,
Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.:
Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2011.
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ ИНТЕРНЕТ
https://infourok.ru/perechen-cor-po-himii-2072007.html?ysclid=mtwv4iwg5396284179
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/64e9fd5e-e6d4-9c25-6f69-62c7ee4cfef0/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/1a5bf4a7-f724-43de-22a29b979196313b/index.htm